【#高三# 导语】与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你精心准备了《高三化学上学期知识点总结》助你金榜题名！

1.高三化学上学期知识点总结

　　1.碱性物质：

　　①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

　　②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

　　③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

　　2.酸性物质：

　　①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

　　②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等

　　③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

　　3.中性物质：

　　①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

　　②中性+还原性：NaI、KBr等

　　如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

　　例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

　　同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

　　例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

　　当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：

　　(1)发生生成沉淀的复分解反应;

　　例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

　　H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

　　(2)发生氧化还原反应。

　　例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

　　2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

　　在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：

　　①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;

　　②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。

　　这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。

　　例如：

　　⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

　　⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

　　⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

2.高三化学上学期知识点总结

　　碱金属元素具体知识的一般与特殊

　　1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

　　2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

　　3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

　　4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

　　5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

　　6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

　　7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。

　　8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

3.高三化学上学期知识点总结

　　硅及其化合物十“反常”

　　1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑

　　2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

　　3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

　　4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

　　6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。

　　7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。

　　8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

　　9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。

　　10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

4.高三化学上学期知识点总结

　　比较金属性强弱的依据

　　金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

　　注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。

　　1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

　　2、依据价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

　　3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

　　4、常温下与酸反应煌剧烈程度;

　　5、常温下与水反应的剧烈程度;

　　6、与盐溶液之间的置换反应;

　　7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5.高三化学上学期知识点总结

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

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