【#高三# 导语】高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。开学后我们要复习元素化合物相关知识，高考中四道大题中的工业流程和实验探究均立足于这部分内容进行考查。高三频道给大家整理的《高三年级化学必修一知识点总结》，供大家参考，更多精彩内容请关注高三频道。

1.高三年级化学必修一知识点总结

　　化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

2.高三年级化学必修一知识点总结

　　特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

3.高三年级化学必修一知识点总结

　　氨气及铵盐

　　氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

　　氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

　　铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

4.高三年级化学必修一知识点总结

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱(NaOH)反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.

5.高三年级化学必修一知识点总结

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

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