【#高二# 导语】因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。©高二频道为你整理了《高二化学复习知识点归纳》，助你金榜题名！

1.高二化学复习知识点归纳

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高二化学复习知识点归纳

　　有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

3.高二化学复习知识点归纳

　　1、联系结构，记清性质

　　如：乙醇的结构式为：

　　(虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

　　它的性质与相应易断裂的键的关系为：

　　(1)跟活泼金属，跟羧酸酯化断裂a处的键。

　　(2)跟氢酸(HX)反应，断裂b处的键。

　　(3)氧化为醛，断裂a、c处的键。

　　(4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃，断裂b、d处的键。

　　(5)分子间脱水(取代反应)生成醚，一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

　　2、对比种类，记准性质

　　如：含有羟基的有机物及羟基相应性质如下：

　　(1)醇(如CH3CH2OH)：能跟Na等活泼金属反应，不能跟NaOH、NaHCO3反应。

　　(2)酚(如)：能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应，不能跟NaHCO3等反应。

　　(3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。

　　通过以上性质，可以说明：酸性：CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH

4.高二化学复习知识点归纳

　　1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

　　2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

　　3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

　　4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

　　5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

5.高二化学复习知识点归纳

　　1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

　　2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

　　3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

　　4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

　　5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

　　6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

　　7、烷烃的物理性质;

　　8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

标签：  高二  高二化学复习知识点归纳