竞聘演讲稿-个人述职报告-读后感-实习心得体会-疫情防控工作总结 - 涵芬社

高二化学复习知识点归纳_知识点大全

硫化钠
【#高二# 导语】因为高二开始努力,所以前面的知识肯定有一定的欠缺,这就要求自己要制定一定的计划,更要比别人付出更多的努力,相信付出的汗水不会白白流淌的,收获总是自己的。©高二频道为你整理了《高二化学复习知识点归纳》,助你金榜题名!

15341465268726103.jpg

1.高二化学复习知识点归纳


  1、电解的原理

  (1)电解的概念:

  在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

  (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:

  阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。

  阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。

  总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、电解原理的应用

  (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

  阳极:2Cl-→Cl2+2e-

  阴极:2H++e-→H2↑

  总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)铜的电解精炼。

  粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。

  阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。

  阴极反应:Cu2++2e-→Cu

  (3)电镀:以铁表面镀铜为例

  待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。

  阳极反应:Cu→Cu2++2e-

  阴极反应:Cu2++2e-→Cu

2.高二化学复习知识点归纳


  有机物的溶解性

  (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。

  (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

  (3)具有特殊溶解性的:

  ①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇

  来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。

  ②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高高中化学选修5于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。

  ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。

  ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。

  ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。

  ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。

3.高二化学复习知识点归纳


  1、联系结构,记清性质

  如:乙醇的结构式为:

  (虚线a、b、c、d代表易断裂的键)

  它的性质与相应易断裂的键的关系为:

  (1)跟活泼金属,跟羧酸酯化断裂a处的键。

  (2)跟氢酸(HX)反应,断裂b处的键。

  (3)氧化为醛,断裂a、c处的键。

  (4)分子内脱水(消去反应)生成烯烃,断裂b、d处的键。

  (5)分子间脱水(取代反应)生成醚,一分子断裂a处的键。另一分子断裂b处的键。

  2、对比种类,记准性质

  如:含有羟基的有机物及羟基相应性质如下:

  (1)醇(如CH3CH2OH):能跟Na等活泼金属反应,不能跟NaOH、NaHCO3反应。

  (2)酚(如):能跟Na、NaOH、Na2CO3等反应,不能跟NaHCO3等反应。

  (3)羧酸(如CH3COOH):能跟Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应。

  通过以上性质,可以说明:酸性:CH3COOH>H2CO3>>>CH3CH2OH

4.高二化学复习知识点归纳

  1、烷烃的命名遵循:链长、基多、序数低。

  2、烷烃的碳原子都是sp3杂化,四面体结构,连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳,3个C-C的为叔碳,4个C-C的为季碳,与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

  3、烷烃的光照卤代是游离基机理,叔H最活泼,叔游离基最稳定。

  4、三元环由于环张力而容易开环:与H2、HX、X2反应,四元环活泼性次之,五元环基本不开环。

  5、环己烷最稳定的构象为椅式构象,大基团在e键上多的构象是优势构象。

5.高二化学复习知识点归纳


  1、有机化合物分子的表示法:结构式、投影式;

  2、有机化合物中的共价键:碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

  3、共价键的属性:键长、键角、键能、极性和极化度;

  4、有机化合物结构和物理性质的关系,分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

  5、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;

  6、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;

  7、烷烃的物理性质;

  8、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

标签:  高二  高二化学复习知识点归纳

请支持知识付费阅读!感谢!

推荐度:

留言评论

留言与评论(共有 0 条评论)
   
验证码: