【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！©高三频道为各位同学整理了《高三化学下册知识点梳理》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高三化学下册知识点梳理

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

　　(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

　　①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

　　②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　　⑤结构与元素性质之间的关系

　　(三)有机化学基础(6个)

　　①官能团的性质和转化(主线)

　　②同分异构体

　　③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

　　④几个典型反应(特征反应)

　　⑤有机反应类型

　　⑥信息迁移

　　(四)化学实验(7个)

　　①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　　②实验的基本操作(主要是原理)

　　③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

　　④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

　　⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

　　⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

　　⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

　　(五)化学计算(7个)

　　①有关物质的量的计算

　　②有关溶液浓度的计算

　　③气体摩尔体积的计算

　　④利用化学反应方程式的计算

　　⑤确定分子式的计算

　　⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

　　⑦混合物的计算

2.高三化学下册知识点梳理

　　(一)燃烧的一般条件

　　1、温度达到该可燃物的着火点

　　2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

　　3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如XX、三硝基甲苯、XX等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

　　(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?

　　1、镁在空气或氧气中燃烧

　　2、镁在氯气中燃烧

　　3、镁在氮气中燃烧

　　4、镁在二氧化碳中燃烧

　　(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

　　1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

　　2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

　　3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

　　5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

　　7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

　　8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

　　9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

　　10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

　　11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

　　12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

　　13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

　　14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

　　(四)、焰色反应(实验操作)

　　1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

　　2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

3.高三化学下册知识点梳理

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂;木炭制XX;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制XX，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　　19.BaSO4：医疗“钡餐”

　　20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　　21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　　22.小苏打，治疗胃酸过多症

　　23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　　24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

　　25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　　26.乙二醇用于内燃机抗冻

4.高三化学下册知识点梳理

　　一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.

　　二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

　　三、A12O3为XX氧化物,Al(OH)3为XX氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比较

　　碳酸钠碳酸氢钠

　　俗名纯碱或苏打小苏打

　　色态白色晶体细小白色晶体

　　水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

　　热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　与酸反应CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反应

　　与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反应

　　主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

　　转化关系

　　五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

　　合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

5.高三化学下册知识点梳理

　　化学反应的限度

　　⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

　　⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

　　③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

　　⑶外界条件对反应限度的影响

　　①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

　　②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

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