【#高三# 导语】奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。高三频道给大家整理的《高三必修二化学知识点复习》供大家参考，欢迎阅读！

1.高三必修二化学知识点复习

　　最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）

　　取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1—4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2.高三必修二化学知识点复习

　　离子的检验：

　　NH4+：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。

　　SO42：取待测液，加入盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO42。

　　Cl：取待测液，加XX酸化，加入XX银溶液，生成白色沉淀，则含有氯离子。

　　Fe2+：

　　A、取待测液，加入KSCN溶液，无现象，滴Cl2水后变红色，则含有Fe2+。

　　B、取待测液，滴加NaOH溶液，出现白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，则含有Fe2+

　　C、取待测液，加入铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀，则含有Fe2+

　　Fe3+：

　　A、取待测液，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明含有Fe3+。

　　B、取待测液，加入苯酚溶液，溶液出现紫色，则证明含有Fe3+。

　　C、取待测液，滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀，则证明有Fe3+。

　　Na+：焰色反应为黄色;K+：焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色

3.高三必修二化学知识点复习

　　氧族元素

　　1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

　　2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

　　3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

　　5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4

　　6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

　　7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

　　8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。

　　9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

　　10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

　　11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量

　　12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要胜业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。

　　13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10&mdash;5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。

4.高三必修二化学知识点复习

　　硅和碳

　　1、硅：单质硅是良好的半导体材料。

　　2、虽然SiO2疏酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

　　3、SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO2

　　4、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。现象是：出现沉淀：

　　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

　　5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。

　　6、水晶：纯净的二氧化硅。疏的氧化物不疏酸盐。

　　7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3

　　水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

　　9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。

　　工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

　　10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

　　SiO2+2C===高温Si+2CO&uarr;

　　11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。

　　12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

5.高三必修二化学知识点复习

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

6.高三必修二化学知识点复习

　　生成氢气的反应

　　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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