1.高三年级化学下册知识点复习
氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2.高三年级化学下册知识点复习
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③外层电子数：相同条件下，外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
3.高三年级化学下册知识点复习
常用的除杂方法
1.杂质转化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)
欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。
7.分馏、蒸馏法
欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8.分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
4.高三年级化学下册知识点复习
(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。
(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。
(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。
(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。
(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。
(8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
5.高三年级化学下册知识点复习
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
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