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高二年级化学上册复习知识点_知识点大全

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【#高二# 导语】直到高二,学生的学习自觉性增强,获取知识一方面从教师那里接受,但这种接受也应该有别于以前的被动接受,它是在经过自己思考、理解的基础上接受。另一方面通过自学主动获取知识。能否顺利实现转变,是成绩能否突破的关键。下面是为大家带来的《高二年级化学上册复习知识点》,希望对你有所帮助!

1.高二年级化学上册复习知识点


  1常用来制葡萄糖的是淀粉

  2能发生皂化反应的是油脂

  3水解生成氨基酸的是蛋白质

  4水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

  5能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸

  6有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2

  7能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)

  8能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

  9能还原成醇的是醛

  10能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

2.高二年级化学上册复习知识点


  铁

  1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的,铁粉呈黑色,纯铁不易生锈,但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因:形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

  2、单质铁的化学性质:

  ①铁与氧气反应:3Fe+2O2===Fe3O4(现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体)

  ②与非氧化性酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)

  常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。

  ③与盐溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

  ④与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

3.高二年级化学上册复习知识点


  氧化还原反应的类型:

  (1)置换反应(一定是氧化还原反应)

  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

  (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

  (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

  4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

  2KClO3=2KCl+3O2↑

  (4)部分氧化还原反应:

  MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

4.高二年级化学上册复习知识点


  化学现象

  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

  3、焰色反应:Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色

  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟

  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟

  13、HF腐蚀玻璃:4HF+SiO2=SiF4+2H2O

  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色

  15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

5.高二年级化学上册复习知识点


  钠及其化合物的性质:

  1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2.钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

  3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  现象:

  ①钠浮在水面上;

  ②熔化为银白色小球;

  ③在水面上四处游动;

  ④伴有嗞嗞响声;

  ⑤滴有酚酞的水变红色.

  4.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6.高二年级化学上册复习知识点


  1、有机物的分类(主要是特殊的官能团,如双键,三键,羟基(与烷基直接连的为醇羟基,与苯环直接连的是芬羟基),醛基,羧基,脂基);

  2、同分异构体的书写(不包括镜像异构),一般指碳链异构,官能团异构;

  3、特殊反应,指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃,烯烃,醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件),酯化反应,以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);

  4、特征反应,用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质,银镜反应,醛与氯化铜的反应等,还有就是无机试剂的一些);

  5、掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;

  6、会使用质谱仪,核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;

  7、会根据反应条件确定反应物的大致组成,会逆合成分析法分析有机题;

  8、了解脂类,糖类,蛋白质的相关物理化学性质;

  9、物质的分离与鉴定,一般知道溴水,高锰酸钾,碳酸钠,四氯化碳等;

  10、有机实验制取,收集装置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事项。排水法,向下排空气法,向上排空气法收集气体适用的情况,分液法制取液体。

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