【#高三# 导语】复习是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你整理了《高三年级化学上册知识点整理》助你金榜题名！

1.高三年级化学上册知识点整理

　　(一)钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

　　3.钠跟水反应(现象)

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

　　5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

　　(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

　　(二)氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

　　(三)氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

　　3.氢氧化钠跟XX氧化物(Al2O3)反应;跟XX氢氧化物[Al(OH)3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

　　6.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

　　7.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

2.高三年级化学上册知识点整理

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)；

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是”一通、二点、三灭、四停"

3.高三年级化学上册知识点整理

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

　　10.金属颗粒，石灰水变混浊。

　　11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。

　　17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

4.高三年级化学上册知识点整理

　　二氧化硫

　　(1)物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水(与H2O化合生成H2SO3，SO2+H2O=H2SO3)

　　(2)化学性质：

　　①具有酸性氧化物通性

　　②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3

　　③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

　　④漂白性：SO3可使品红褪色(可逆，加热又恢复红色)

　　(3)二氧化硫的污染

　　①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

　　②形成酸雨pH<5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。

　　③含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。

5.高三年级化学上册知识点整理

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外层电子数：6e。

　　(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

　　(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO<Se

　　(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

　　2.氧族元素性质的相似性及递变性

　　(1)相似性

　　①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

　　②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

　　③在价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

　　④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

　　(2)递变性(O、S、Se、Te)

　　①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

　　②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

　　③价氧化物的水化物酸性减弱。

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