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高二化学选择性必修二知识点总结_知识点大全

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【#高二# #高二化学选择性必修二知识点总结#】知识是取之不尽,用之不竭的。只有限度地挖掘它,才能体会到学习的乐趣。任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。虽然辛苦,但也伴随着快乐!下面是©整理的《高二化学选择性必修二知识点总结》,希望大家喜欢。

1.高二化学选择性必修二知识点总结 篇一


  1.将CxHy转换为CHy/x,相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大,生成水的量越多,而产生的CO2量越少。y/x相同,耗氧量,生成H2O及CO2的量相同。

  2.有机物的物质的量一定时,有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

  3.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时:

  a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况,则

  烃:CxHyy/4>0;烃的衍生物:CxHyOz(y/4—z/2)>0

  b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况,符合通式Cn•(H2O)m;

  c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况:

  (1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n•(H2O)m。

  (2)若CO2和O2体积比为2∶1,其通式为(CO)n•(H2O)m。

  4.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时:

  有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b,该有机物是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

2.高二化学选择性必修二知识点总结 篇二


  银镜反应的有机物

  (1)发生银镜反应的有机物:含有—CHO的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

  (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制:

  向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

  (3)反应条件:碱性、水浴加热酸性条件下,则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。

  (4)实验现象:

  ①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;

  ②试管内壁有银白色金属析出

  (5)有关反应方程式:AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O

3.高二化学选择性必修二知识点总结 篇三


  (1)化学纤维的生产。

  粘胶丝,它需要使用硫酸、硫酸锌、硫酸钠的混合液作为粘胶抽丝的凝固浴。每生产1t粘胶纤维,需要消耗硫酸1.2t~1.5t,每生产1t维尼龙短纤维,就要消耗98%硫酸230kg,每生产1t卡普纶单体,需要用1.6t20%发烟硫酸。此外,在尼龙、醋酸纤维、聚丙烯XX纤维等化学纤维生产中,也使用相当数量的硫酸。

  (2)化学纤维以外的高分子化合物生产。

  塑料等高分子化合物,在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂,需用硫酸2.68t,号称“塑料王”的聚四氟乙烯,每生产1t,需用硫酸1.32t;有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁XX橡胶等的生产,也都要使用硫酸。

  (3)染料工业。

  几乎没有一种染料(或其中间体)的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应,苯XX染料中间体的制备需要进行硝化反应,两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间,以配合需要。

  (4)日用品的生产。

  生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、赛璐珞制品所需的原料硝化棉,都需要硫酸来制备。玻璃纸、羊皮纸的制造,也需要使用硫酸。此外,纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门,也都需要使用硫酸。

  (5)制药工业。

  XX药物的制备过程中的磺化反应,强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应,都需用

  硫酸。此外,许多抗生素的制备,常用药物如阿斯匹林、咖啡因、维生素B2、B12及维生素C、某些激素、异烟肼、红汞、糖精等的制备,无不需用硫酸。

4.高二化学选择性必修二知识点总结 篇四


  1、乙炔和氯化氢

  两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  2、乙炔和氢气

  两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)

  3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.

  CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高温

  C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

  4、苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  5、苯和浓硫酸浓XX

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)

  6、苯和氢气

  C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)

  7、乙醇完全燃烧的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)

  8、两分子乙醇发生分子间脱水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

  9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  10、乙酸和镁

  Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

5.高二化学选择性必修二知识点总结 篇五


  化学反应条件的优化——工业合成氨

  1、合成氨反应的'限度

  合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

  2、合成氨反应的速率

  (1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大。

  (2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率。

  (3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成。

  (4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

  3、合成氨的适宜条件

  在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件:一般用铁做催化剂,控制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa~1×108Pa之间,并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。

6.高二化学选择性必修二知识点总结 篇六


  1、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。

  2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应,其热化学方程式为:

  H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57、3kJ/mol

  3、弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

  4、盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

  5、燃烧热概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

  注意以下几点:

  ①研究条件:101kPa

  ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。

  ③燃烧物的物质的量:1mol

  ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol)

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