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初三化学期中下册知识点归纳_知识点大全

专业写手

#初三# 导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次经验。没有失败和挫折的人,是永远不会成功的。本篇文章是©为您整理的《初三化学期中下册知识点归纳》,供大家借鉴。


1.初三化学期中下册知识点归纳 篇一


  一、构成物质的微粒:分子、原子等微粒

  1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

  2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

  3、物质构成的描述:物质由××分子(或原子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

  二、分子

  1、基本性质:

  ⑴质量、体积都很小;

  ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高,运动速率越快例:水的挥发、品红的扩散;

  ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。

  ⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。

  2、分子的构成:分子由原子构成。

  分子构成的描述:①××分子由××原子和××原子构成。

  例如:水分子由氢原子和氧原子构成

  ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

  例如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

  3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微粒。

  例:氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

  4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

  ⑴物理变化与化学变化

  由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。

  发生化学变化时,分子种类发生了改变。

  ⑵纯净物与混合物

  由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

  单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

  三、原子

  1、含义:原子是化学变化中最小的微粒。例:氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

  2、分子与原子的比较。

  3、化学反应的实质:在化学反应中分子分 裂为原子,原子重新组合成新的分子。

2.初三化学期中下册知识点归纳 篇二


  1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

  氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

  二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

  一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。

  甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

  2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

  3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。

  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。

  密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

  密度比空气小用向下排空气法

  CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

  4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

  KClO3—KMnO4—

  工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)

  原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

  ②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

  (不能用浓硫酸和硝 酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—

  Zn+HCl—

  工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

  ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—

  5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。

  ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。

  ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。

  ③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

  ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

  ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

  ⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

  ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

  ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

  酒精燃烧C2H5OH+O2—


3.初三化学期中下册知识点归纳 篇三


  一、化学用语

  物质的俗称和主要成分:

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食盐的主要成分——NaCl

  纯碱——Na2CO3

  烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

  胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

  氨水——NH3·H2O

  二、金属活动性

  1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

  3、金属活动性顺序的应用:

  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

  三、酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝 酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、八个常见的沉淀物:

  氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3、四个微溶物:

  Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝 酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

  四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

  1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)

  2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)

  五、离子的检验

  Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝 酸银溶液,如果生成不溶于硝 酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。

  SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝 酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝 酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。

  CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

  (2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝 酸银溶液,如果产生能溶于硝 酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的`石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

  注:1、在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝 酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显。

  2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝 酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

4.初三化学期中下册知识点归纳 篇四


  1、金属+酸=盐+氢气置换反应条件:金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸。

  例如:锌加稀硫酸,氢气往上窜

  2、金属+盐=新金属+新盐置换反应条件:金属与盐盐可溶,一定范围前换后。

  例如:铁语硫酸铜溶液的置换反应。

  3、酸+金属氧化物=盐+水复分解反应条件:金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸。

  例如:盐酸除铁锈4酸+碱=盐+水复分解反应条件:酸碱反应必中和,成盐生水反应先。

  例如:硝 酸和氢氧化铜5酸+盐=新酸+新盐复分解反应条件:酸盐反应先看盐。碳酸盐遇酸就出气,否则盐溶生沉淀。

  例如:硝 酸和碳酸银6碱+非金属氧化物=盐+水复分解反应条件:金氧与碱遇到酸,成盐生水无条件。

  例如:二氧化硫和硝 酸钡7碱+盐=新碱+新盐复分解反应条件:碱盐反应盐可溶,生成物中有沉淀。

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