【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！©高三频道为各位同学整理了《高三必修二化学知识点总结》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高三必修二化学知识点总结

　　1.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　2.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　3.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　4.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　5.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。

　　6.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　7.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　8.单质分子中一定不含有极性键。

　　9.共价化合物中一定不含有离子键。

　　10.含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　11.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　12.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　13.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　14.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　15.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　16.氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　17.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　18.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　19.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　20.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

2.高三必修二化学知识点总结

　　(1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。

　　(2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。

　　(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水：HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

　　(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–，C2O42–等。

　　(5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

　　(6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。

　　(7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。

　　(8)此外，还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–，含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

3.高三必修二化学知识点总结

　　常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4,高一.5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　16、十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)：碳酸钠晶体，纯碱

4.高三必修二化学知识点总结

　　氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、XX氧化物。

　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。

　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、XX氧化物。

　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

　　(8)XX氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。

5.高三必修二化学知识点总结

　　1.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和XX氢氧化物。

　　2.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

　　3.酸根离子分为三类：

　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2、MnO4)。

　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3)。

　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl)等。

　　4.阳离子分类：

　　(1)金属阳离子(Na)和非金属阳离子(H、NH4)

　　(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2、Fe3)，单一价态的阳离子和价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag>Fe3>Cu2>H;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

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