竞聘演讲稿-个人述职报告-读后感-实习心得体会-疫情防控工作总结 - 涵芬社

高三必修二化学知识点总结_知识点大全

佐藤

【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择,是否考虑清楚了?这对于没有社会经验的学生来说,无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年,我们可以从提高学习效率来着手!©高三频道为各位同学整理了《高三必修二化学知识点总结》,希望你努力学习,圆金色六月梦!

4 (5).jpg

1.高三必修二化学知识点总结


  1.离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  2.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

  3.离子的电子层结构一定是稳定结构。

  4.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

  5.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。

  6.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。

  7.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。

  8.单质分子中一定不含有极性键。

  9.共价化合物中一定不含有离子键。

  10.含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。

  11.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子。

  12.单质晶体一定不会是离子晶体。

  13.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

  14.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

  15.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。

  16.氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。

  17.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

  18.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。

  19.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

  20.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

2.高三必修二化学知识点总结


  (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH–不能大量共存。

  (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中:CH3COO–、F–、CO32–、SO32–、S2–、PO43–、AlO2–均与H+不能大量共存。

  (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH–)会生成正盐和水:HSO3–、HCO3–、HS–、H2PO4–、HPO42–等。

  (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存:Ba2+、Ca2+与CO32–、SO32–、PO43–、SO42–等;Ag+与Cl–、Br–、I–等;Ca2+与F–,C2O42–等。

  (5)若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存:Al3+与HCO3–、CO32–、HS–、S2–、AlO2–等;Fe3+与HCO3–、CO32–、AlO2–等。

  (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存:Fe3+与I–、S2–;MnO4–(H+)与I–、Br–、Cl–、S2–、SO32–、Fe2+等;NO3–(H+)与I–、S2–、SO32–、Fe2+等;ClO–与I–、S2–、SO32–等。

  (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存:Fe3+与SCN–;Al3+与F–等(AlF63–)。

  (8)此外,还有与Al反应反应产生氢气的溶液(可能H+;可能OH–,含H+时一定不含NO3–);水电离出的c(H+)=10–13mol/L(可能为酸溶液或碱溶液)等。

3.高三必修二化学知识点总结


  常见物质俗称

  1、氯化钠(NaCl):食盐

  2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱

  3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠

  4、氧化钙(CaO):生石灰

  5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固体(CO2):干冰

  7、氢氯酸(HCl):盐酸

  8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿

  9、硫酸铜晶体(CuSO4,高一.5H2O):蓝矾,胆矾

  10、甲烷(CH4):沼气

  11、乙醇(C2H5OH):酒精

  12、乙酸(CH3COOH):醋酸

  13、过氧化氢(H2O2):双氧水

  14、汞(Hg):水银

  15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

  16、十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O):碳酸钠晶体,纯碱

4.高三必修二化学知识点总结


  氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

  (1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

  (2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、XX氧化物。

  (3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

  (4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)。

  (5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、XX氧化物。

  (6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

  (7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

  (8)XX氧化物只能是金属氧化物(Al2O3、ZnO)。

5.高三必修二化学知识点总结


  1.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和XX氢氧化物。

  2.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

  3.酸根离子分为三类:

  (1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2、MnO4)。

  (2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3)。

  (3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl)等。

  4.阳离子分类:

  (1)金属阳离子(Na)和非金属阳离子(H、NH4)

  (2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2、Fe3),单一价态的阳离子和价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag>Fe3>Cu2>H;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性。

标签:  高三  高三必修二化学知识点总结

请支持知识付费阅读!感谢!

推荐度:

留言评论

留言与评论(共有 0 条评论)
   
验证码: