【#高三# #高三年级化学上册知识点#】奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。高三频道给大家整理的《高三年级化学上册知识点》供大家参考，欢迎阅读！

1.高三年级化学上册知识点

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

2.高三年级化学上册知识点

　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

　　10.金属颗粒，石灰水变混浊。

　　11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。

　　17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

3.高三年级化学上册知识点

　　1.氧族元素概述

　　(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)等几种元素。

　　(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

　　(3)最外层电子数：6e。

　　(4)化合价：-2，0，+4，+6(O一般无正价)。

　　(5)原子半径：随核电荷数增大而增大，即rO<Se

　　(6)元素非金属性：从O→Te由强→弱。

　　2.氧族元素性质的相似性及递变性

　　(1)相似性

　　①最外层电子都有6个电子，均能获得2个电子，而达到稳定结构。

　　②在气态氢化物中均显2价，分子式为H2R。

　　③在价氧化物中均+6价，分子式为RO3。

　　④价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4。

　　(2)递变性(O、S、Se、Te)

　　①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。

　　②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。

　　③价氧化物的水化物酸性减弱。

4.高三年级化学上册知识点

　　1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的.物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

　　c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

　　e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、XX氧化物(Al2O3)、XX氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

5.高三年级化学上册知识点

　　1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂

　　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　　8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

　　9.S：制硫酸，硫化橡胶，制XX，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　　10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　　11.Si：制合金，制半导体。

　　12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　　13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　　14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　　15.明矾：净水剂;

　　16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　　17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　　18.BaSO4：医疗“钡餐”

　　19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　　20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　　21.小苏打，治疗胃酸过多症

　　22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　　23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，

　　24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　　25.乙二醇用于内燃机抗冻

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