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高三年级化学必修一复习知识点_知识点大全

文静

【#高三# 导语】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择,是否考虑清楚了?这对于没有社会经验的学生来说,无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年,我们可以从提高学习效率来着手!©高三频道为各位同学整理了《高三年级化学必修一复习知识点》,希望你努力学习,圆金色六月梦!

1.高三年级化学必修一复习知识点


  1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl

  2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F

  3、其价氧化物的水化物酸性的元素是Cl

  4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

  5、其氢化物沸点的非金属元素是O

  6、其单质是最轻的金属元素是Li

  7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br

  8、熔点最小的金属是Hg

  9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N

  10、导电性的金属是Ag

  11、相对原子质量最小的原子是H

  12、人体中含量最多的元素是O

  13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe

  14、组成化合物种类最多的元素是C

  15、天然存在最硬的物质是金刚石

  16、金属活动顺序表中活动性的金属是K

  17、地壳中含量最多的金属元素是Al

  18、地壳中含量最多的非金属元素是O

  19、空气中含量最多的物质是氮气

  20、最简单的有机物是甲烷

  21、相同条件下密度最小的气体是氢气

  22、相对分子质量最小的氧化物是水

2.高三年级化学必修一复习知识点


  1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

  2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

  3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物

  4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

  5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

  6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强

  7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

  8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

  9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol

  10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L

  11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

  12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子

  13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

  14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

  15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

  16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷

  17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g

3.高三年级化学必修一复习知识点


  一、电解饱和食盐水

  (1)阳极连结电源的阴极连结电源的

  (2)阳极产物是阴极产物是

  (3)阳极产物鉴别方法是

  阴极产物鉴别方法是

  (4)实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则极附近先。

  (5)阳极一般用制作;阴极一般用制作。

  (6)电解反应方程式:

  (7)电子从电源的极流向电解池的极;又从电解池的极流向电源的极。

  二、物质的量

  1、定义:物质中所含一定数目“微粒集体”的多少物理量

  微粒集体:0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)

  2、单位及符号:用“n”表示物质的量,单位:摩尔,用“mol”表示

  3、用物质的量表示物质时,必须用化学符号表示1molO

  4、阿伏伽德罗常数

  1mol任何粒子所含的粒子数,约6.02x1023

  符号:NA单位:mol-1

  “粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个n=N∕NA

  三、摩尔质量

  1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量,当物质用摩尔为单位时,可定义为:1mol物质所具有的质量。

  2、表示符号:M表示摩尔质量单位:g∕mol

  3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同,但意义不同。

  4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系

  N∕NA=n=m∕M

4.高三年级化学必修一复习知识点

  1、化学变化:生成了其它物质的变化

  2、物理变化:没有生成其它物质的变化

  3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

  (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

  4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

  5、纯净物:由一种物质组成

  6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

  7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

  8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

  9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分

  10、单质:由同种元素组成的纯净物

  11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

  12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

  13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

  14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

  某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

  15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

  16、离子:带有电荷的原子或原子团

  注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数

  17、四种化学反应基本类型:

  ①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

  如:A+B=AB

  ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

  如:AB=A+B

  ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

  如:A+BC=AC+B

  ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

  如:AB+CD=AD+CB

  18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

  氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

  缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

  自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

  19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

  20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

  (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

  21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物

  溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)

  22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

  23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

  如:HCl==H++Cl—

  HNO3==H++NO3—

  H2SO4==2H++SO42—

  碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

  如:KOH==K++OH—

  NaOH==Na++OH—

  Ba(OH)2==Ba2++2OH—

  盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

  如:KNO3==K++NO3—

  Na2SO4==2Na++SO42—

  BaCl2==Ba2++2Cl—

  24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

  碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物

  25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3。10H2O、CuSO4。5H2O)

  26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

  风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

  27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

  燃烧的条件:

  ①可燃物;

  ②氧气(或空气);

  ③可燃物的温度要达到着火点。

5.高三年级化学必修一复习知识点


  求气体摩尔质量的常用方法

  (1)根据标准状况下气体密度(ρ)M(g/mol)=ρ(g/L)×22.4(L/mol)

  (2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D=ρ1/ρ2

  说明:气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比,即(M1、M2表示两种气体分子的摩尔质量)。

  (3)混合气体平均摩尔质量:M=M1×a%+M2×b%+M3×c%

  M1、M2、M3别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量,a%、b%、c%.....分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。

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