【#高三# #高三上学期化学知识点总结#】高三学生很快就会面临继续学业或事业的选择。面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的选择。如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！高三频道为各位同学整理了《高三上学期化学知识点总结》，希望你努力学习，圆金色六月梦！

1.高三上学期化学知识点总结

　　化学与资源综合利用、环境保护

　　一、煤和石油

　　1、煤的组成

　　煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。

　　2、煤的综合利用

　　煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

　　煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

　　煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

　　煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。

　　3、石油的组成

　　石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。

　　4、石油的加工

　　石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。

　　二、环境保护和绿色化学

　　环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

　　1、环境污染

　　(1)大气污染

　　大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。

　　大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。

　　(2)水污染

　　水污染物：重金属(Hg2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。

　　水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。

　　(3)土壤污染

　　土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。

　　土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。

　　2、绿色化学

　　绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。

　　3、环境污染的热点问题

　　(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。

　　(2)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。

　　(3)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

　　(4)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。

　　(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。

　　(6)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

2.高三上学期化学知识点总结

　　（一）钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠。（钠的保存）

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

　　3.钠跟水反应（现象）

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应（现象）

　　5.钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较）

　　（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）

　　（二）氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式，阴阳离子个数比）

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

　　（三）氢氧化钠的性质

　　1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意哪些）

　　2.强碱，具有碱的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气（实验中制取氨气用消石灰）

　　3.氢氧化钠跟XX氧化物（Al2O3）反应；跟XX氢氧化物[Al（OH）3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）

　　6.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。

　　7.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）

　　8.酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—XX银（制银氨溶液）

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

　　（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

　　1.金属铝

　　2.XX氧化物（氧化铝）

　　3.XX氢氧化物（氢氧化铝）

　　4.弱酸的酸式盐（如NaHCO3）

　　5.弱酸弱碱盐（如（NH4）2S；NH4HCO3等）

　　6.氨基酸、蛋白质

3.高三上学期化学知识点总结

　　化学实验基本操作中的"不"15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

4.高三上学期化学知识点总结

　　常用的除杂方法

　　1.杂质转化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法

　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶)

　　欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。

　　7.分馏、蒸馏法

　　欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8.分液法

　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法

　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法

　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

5.高三上学期化学知识点总结

　　1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

　　即“三同”定“一等”。

　　2.推论:

　　(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

　　(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

　　(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

　　(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

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